Isotop, Isoton dan Isobar, Ion dan Molekul

 Isotop,Isoton dan Isobar

 Isotop
Isotop adalah atom unsur sama dengan nomor massa berbeda. Isotop dapat juga dikatakan sebagai atom unsur yang mempunyai nomor atom sama tetapi mempunyai nomor massa berbeda karena setiap unsur mempunyai nomor atom yang berbeda. Karbon merupakan contoh adanya isotop.

Setiap karbon mempunyai nomor atom 6 tetapi nomor massanya berbeda-beda. Dari contoh tersebut dapat dikatakan bahwa walaupun unsurnya sama belum tentu nomor massanya sama.
Isobar dan Isoton

Isobar adalah Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda) tetapi mempunyai jumlah nomor massa yang sama. Karena nomor atomnya berbeda maka sifat-sifatnya juga berbeda. . Isobar dapat dimengerti dengan melihat contoh berupa  dengan yang memiliki nomor massa sebesar 24. Sedangkan isoton adalah atom dari unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah netron yang sama. Contoh isoton adalah  yang sama-sama memiliki jumlah neutron 20.

Nomor atom 7 Nomor atom 7
Nomor massa 14 Nomor massa 15 

Ion dan Molekul

Ion adalah: atom yang bermuatan listrik, ion yang bermuatan listrik disebut kation, dan ion yang bermuatan negatif disebut anion. Kation dan anion dapat berupa ion tunggal hanya terdiri dari satu jenis atom atau dapat pula berupa ion poliatom mengandung dua atau lebih atom yang berbeda.ion adalah satu atom, kumpulan atom, atau partikel subatomik dengan satu jumlah muatan listrik. Ion yang paling mudah adalah elektron (muatan negatif tunggal, e-), proton (satu ion hidrogen, H +, muatan positif), dan partikel alpha (ion helium, he2 +, memiliki dua proton dan dua neutron).

Satu ion bermuatan negatif, yang memiliki lebih elektron dalam kulit elektron dari jumlah proton dalam nucleus, disebut anion, karena ia tertarik ke anod; sedangkan satu ion bermuatan positif, yang memiliki kurang elektron dibanding proton, dikenal sebagai kation, karena tertarik ke katoda . Satu poliatom anion yang mengandung oksigen kadangkala disebut oksianion.

Ion-ion ditandai sama seperti mana atom netral dan molekul bertindak secara listrik kecuali untuk kehadiran satu 'Superscript' yang menunjukkan tandaan sejumlah arus listrik dan jumlah elektron lebih dari satu. Sebagai contoh: H +, SO42-. Satu cara lain untuk menunjukkan cas ini adalah seperti begini: SO4-2. 

Jenis-jenis Ion

1. Anion adalah ion negatif yang terbentuk ketika satu-satu atom menerima satu atau lebih elektron dalam proses kimia. Anion bermuatan negatif karena jumlah proton dalam nukleusnya kurang dibandingkan jumlah elektron.
2. Kation adalah ion bermuatan positif yang terbentuk ketika satu-satu atom menyingkirkan elektron dalam proses kimia. Kation berlawanan dengan anion karena jumlah elektronnya yang kurang dibandingkan proton.
3. Dianion: dianion adalah sejenis spesies ion yang memiliki dua muatan negatif dalam satu molekul seperti pentalena dan azulena.
4. Ion radikal: ion radikal adalah ion yang memiliki elektron dengan bilangan ganjil. Seringkali ion radikal tidak stabil dan sangat reaktif.

Daftar Beberapa Jenis Kation

1. Na⁺ Natrium

2. K⁺ Kalium

3. Ag⁺ Argentum/Perak

4. Mg²⁺ Magnesium

5. Ca²⁺ Kalsium

6. Sr²⁺ Stronsium

7. Ba²⁺ Barium

8. Zn²⁺ Seng

9. Ni²⁺ Nikel

10. Al³⁺ Aluminium

11. Sn²⁺ Timah(II)

12. Sn⁴⁺ Timah(IV)

13. Pb²⁺ Timbal(II)

14. Pb⁴⁺ Timbal(IV)

15. Fe²⁺ Besi(II)

16. Fe³⁺ Besi(III)

17. Hg⁺ Raksa(I)

18. Hg²⁺ Raksa(II)

19. Cu⁺ Tembaga(I)

20. Cu²⁺ Tembaga(II)

21. Au⁺ Emas(I)

22. Au³⁺ Emas(III)

23. Pt⁴⁺ Platina(IV)

24. NH₄⁺ Amonium

Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter & Change, Martin S. Silbergberg, 2000.

Daftar Beberapa Jenis Anion

1. OH^– Hidroksida

2. F^– Fluorida

3. Cl^– Klorida

4. Br^– Bromida

5. I^– Iodida

6. CN^– Sianida

7. O^2– Oksida

8. S^2– Sulfida

9. NO₂^– Nitrit

10. NO₃^– Nitrat

11. CH₃COO^– Asetat

12. CO₃^2– Karbonat

13. SiO₃^2– Silikat

14. SO₃^2– Sulfit

15. SO₄^2– Sulfat

16. C₂O₄^2– Oksalat

17. PO₃^3– Fosfit

18. PO₄^3– Fosfat

19. AsO₃^3– Arsenit

20. AsO₄^3– Arsenat

21. SbO₃^3– Antimonit

22. SbO₄^3– Antimonat

23. ClO^– Hipoklorit

24. ClO₂^– Klorit

25. ClO₃^– Klorat

26. ClO₄^– Perklorat

27. MnO₄^– Permanganat

28. MnO₄^2– Manganat

29. CrO₄^2– Kromat

30. Cr₂O₇^2– Dikromat

Molekul

Molekul adalah: Gabungan dari beberapa atom unsur, bisa dua atau lebih. Artinya ketika berbicara molekul maka yang dibayangkan adalah gabungan atom2 (bukan 1 atom). Molekul adalah partikel terkecil dari suatu unsur/senyawa.

a. Molekul Unsur
    Oksigen terbentuk dari dua atom yang sama, yaitu oksigen. Rumus kimia oksigen adalah O2. Molekul yang terbentuk dari satu jenis atom dinamakan molekul unsur. Contoh

    molekul unsur lainnya adalah Cl2, I2, Br2, dan P4. 

No	Molekul	Rumus Kimia
1.	Fosfor	P4
2.	Air	H2O
3.	Asam Sulfat	H2SO4
4.	Metana	CH4
5.	Karbon Dioksida	CO2

b. Molekul Senyawa
    Molekul yang tersusun atas lebih dari satu jenis atom dinamakan molekul senyawa. Contoh molekul senyawa, yaitu air yang mempunyai rumus kimia H2O. Air tersusun atas dua

    atom H dan satu atom O.

Molekul Senyawa dan Rumus Kimianya

No	Senyawa	Rumus Kimia
1.	Air	H2O
2.	Asam Sulfat	H2SO4
3.	Kapur	CaCO3
4.	Urea	CO(NH2)2
5.	Asam Nitrat	HNO3
6.	Glukosa	C6H12O6

    Molekul unsur dan molekul senyawa dapat dibedakan berdasarkan jumlah jenis atom penyusunnya. Perbedaan ini dapat kamu lihat pada molekul unsur H2 dan molekul senyawa H2O.

Dalam kehidupan sehari-hari, kita selalu berinteraksi dengan molekul unsur dan molekul senyawa. Contohnya ketika bernapas, kita menghirup molekul unsur oksigen (O2) dan melepaskan molekul senyawa karbon dioksida (CO2) dan air (H2O) dalam bentuk uap air.

http://ir36372.blogspot.com/2012/04/pengertian-ion.htmlpengertian ion, senyawa, molekul...pelajarn ipa 2 smp 

 http://id.shvoong.com/exact-sciences/physics/2281551-pengertian-ion/#ixzz21zGMSkER